Uma aliança de 10 g contém uma quantidade desconhecida de prata. Para se determinar essa quantidade, a aliança foi tratada com solução aquosa de ácido nítrico, de modo a transformar toda a prata presente em íons Ag⁺(aq). Em seguida, foi adicionado excesso de cloreto (Cl-) para precipitar o Ag⁺(aq) na forma de cloreto de prata, AgCl(s), conforme equação abaixo:
Ag⁺(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
Sendo a massa de cloreto de prata igual a 2,87 g, após filtração e secagem, é correto afirmar que a opção que mais se aproxima da percentagem de prata na aliança é: