O alumínio metálico é produzido a partir do Processo de Hall-Héroult. Nesse método, a alumina (A𝓁₂O₃) fundida é eletrolisada, produzindo A𝓁 metálico e O₂(g). Quando se funde, a A𝓁₂O₃ forma um líquido iônico constituído pelos íons A𝓁³⁺(𝓁) e O²⁻(𝓁). Assim, a produção do A𝓁 metálico pode ser descrita pelas seguintes equações químicas:
Semirreação 1 6 O²⁻(𝓁) ➔ 12 e⁻ + 3 O₂(g)
Semirreação 2 4 A𝓁³⁺(𝓁) + 12 e⁻ ➔ 4 A𝓁(𝓁)
Reação global 6 O²⁻(𝓁) + 4 A𝓁³⁺(𝓁) ➔ 4 A𝓁 (𝓁) + 3 O₂(g)
Considerando que o processo de eletrólise ocorra por 5 h, com a aplicação de uma corrente de 0,536 A, assinale o que for correto.
01) Considerando-se as CNTP, o volume de oxigênio produzido durante o processo é de aproximadamente 0,56 litros.
02) A formação do alumínio metálico ocorre no cátodo da célula eletroquímica.
04) A semirreação 1 é uma semirreação de oxidação.
08) Para que seja produzido um volume de oxigênio de 2,21 litros, nas CNTP, o tempo de eletrólise deve ser aumentado para 10 h.
16) A reação global descreve uma reação não espontânea.