As aminas são bases de Bronsted-Lowry, portanto soluções aquosas desses compostos apresentam pH alcalino. Considere que, numa dada condição, o Kb da trietilamina, (CH₃CH₂)₃N, é igual a 4,9 x 10⁻⁴.
Nessa condição, o pH de uma solução 0,1 mol/L de trietilamina é igual a:
Dado: log 7 = 0,85.