A amônia (NH₃) é um composto de grande importância para a indústria, especialmente na produção de fertilizantes. Ela é produzida industrialmente pelo processo de Haber-Bosch, que envolve a reação reversível entre o nitrogênio (N₂) e o hidrogênio (H₂), conforme a equação:
N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇆ 2 NH₃ (g)
Neste processo, para otimizar a produção de amônia, utiliza-se alta pressão e temperatura moderada. No entanto, considerando as leis do equilíbrio químico, é necessário avaliar o impacto dessas condições sobre o valor da constante de equilíbrio (Kp).
Suponha que em determinadas condições de temperatura e pressão, o valor da constante de equilíbrio para a reação de formação da amônia é Kp = 4,0. Se a pressão total do sistema for dobrada, mantendo-se constante a temperatura, qual será o novo valor da constante de equilíbrio (Kp')?