GABARITO: ALTERNATIVA D

A forma mais simples de resolver esse problema consiste em usar o Princípio da Conservação das Massas de Lavoisier.

De acordo com esse princípio, toda a massa de carbono que estava presente originalmente na forma de diversos gases (metano, etano e propano) estará presente no produto (butadieno).

Anotaremos as fórmulas dos compostos de carbono envolvidos. Vale lembrar que as massas dos elementos são fornecidas no início da prova.

Agora, podemos considerar uma amostra de 100 mols dos gases reagentes –metano, etano, propano e nitrogênio. Essa amostra terá:

Para construir a tabela anterior, consideramos que a massa de um composto é igual ao seu número de mols multiplicado pela massa molar. Analogamente, a massa de carbono no composto é obtida multiplicando o número de mols de carbono naquele composto pela massa do carbono que é 12 u.

Sendo assim, em 1940g da mistura, teremos 1380g de carbono. Como queremos falar sobre 100g da mistura, temos que a massa de carbono presente pode ser calculada por Regra de Três.

Essa é a mesma massa de carbono presente no butadieno que foi produzido ao final. Para saber a massa de butadieno produzida, basta fazer a análise de massa do composto.

Sendo assim, em 1 mol de butadieno, tem-se 48g de carbono e 54g de butadieno ao todo. Como já temos 71,1g de carbono, podemos calcular a massa de butadieno por Regra de Três.

Quanto mais butadienos e tem, mais massa de carbono será. Mais uma vez, se tem grandezas diretamente proporcionais.