Uma amostra de vinagre incolor foi testada com gotas do indicador ácido-base alaranjado de metila (faixa de transição de pH 3,1 – 4,4). Esse indicador apresenta cor vermelha para pH abaixo da faixa de transição e cor amarela para pH acima da faixa de transição. A análise da acidez de outra amostra deste mesmo vinagre indicou [H⁺] = 10⁻³ mol/L. A acidez do vinagre deve-se ao ácido acético (CH₃COOH), que, em solução aquosa, estabelece o equilíbrio químico representado na seguinte equação:
CH₃COOH (aq) ⇆ CH₃COO─ (aq) + H+ (aq)
a) Determine o pH do vinagre testado. Identifique a cor resultante no teste do vinagre com o indicador alaranjado de metila.
b) Como varia a concentração do ácido acético no equilíbrio quando são adicionadas à amostra de vinagre gotas de solução de hidróxido de sódio (NaOH)? Justifique sua resposta de acordo com o princípio de Le Chatelier