Questão
Universidade Estadual de Feira de Santana - UEFS
2012
Fase Única
aumento-ponto-ebulica105245bf14f

O aumento do ponto de ebulição é uma propriedade física das soluções aquosas, que depende da concentração do soluto, mas não da natureza das suas partículas. A figura mostra como a concentração de soluto afeta a pressão de vapor de um solvente puro.

Assim, de acordo com essas informações e considerando-se que 60,0mL de glicerol, C₃H₈O₃(ℓ) — uma substância não eletrolítica e não volátil, de densidade 1,26g/mL, a 25ºC — foi adicionado a 500,0mL de água pura, densidade 1,0g/mL, para formar uma solução, a 25ºC, e que a pressão de vapor da água pura é igual a 23,8mmHg, a essa temperatura, é correto afirmar que a
A
pressão de vapor da solução de glicerol é maior que a da água pura.
B
temperatura de ebulição da solução de glicerol é menor que a da água pura.
C
presença do soluto não volátil reduz a pressão de vapor da solução em, aproximadamente, 0,7mmHg.
D
quantidade de matéria de glicerol e de água na solução é, respectivamente, 27,8mol e 0,822mol.
E
relação matemática entre a pressão de vapor exercida pelo solvente quando em solução, a fração em quantidade de matéria da água na solução e a pressão do solvente puro, é representada pela expressão: