As baterias baseadas em células galvânicas, como as de níquel-cádmio, apresentam as suas semi-reações de oxidação-redução reversíveis, podendo ser recarregadas várias vezes, apresentando, portanto, maior tempo de vida útil.
A reação química global não balanceada que ocorre durante o funcionamento de baterias de níquel-cádmio pode ser representada pela equação a seguir.
Cd₍ₛ₎ + Ni(OH)₃₍ₛ₎ ←→ CdO₍ₛ₎ + Ni(OH)₂₍ₛ₎ + H₂O₍ₗ₎
Com base nos conhecimentos sobre células galvânicas e reações de oxidação-redução, considere as afirmativas a seguir.
I. Na bateria de níquel-cádmio, os elétrons fluem do Cd₍ₛ₎para o Ni(OH)₃₍ₛ₎, produzindo energia elétrica por meio de um processo espontâneo.
II. O elemento Cd perde elétrons, ocasionando aumento do seu número de oxidação e atuando como agente redutor.
III. Na equação balanceada, as espécies Cd₍ₛ₎ e Ni(OH)₃₍ₛ₎ apresentam os mesmos coeficientes estequiométricos.
IV. Quando a bateria de níquel-cádmio está funcionando, o eletrodo de Ni(OH)₃₍ₛ₎ é oxidado, no cátodo, a Ni(OH)₂₍ₛ₎.
Assinale a alternativa correta.