O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂(aq) 
C₆H₄O₂(aq) + 2 H₂O(𝓁) hidroquinona
C₆H₄O₂(aq) + 2 H₂O(𝓁) hidroquinonaO calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C₆H₄(OH)₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + H₂(g) ΔHº = +177 kj-mol⁻¹
H₂O(𝓁) + 1/2 O₂(g) → H₂O₂(aq) ΔHº = +95 kj-mol⁻¹
H₂O(𝓁) → 1/2 O₂(g) + H₂(g) ΔHº = +286 kj-mol⁻¹
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é