comercializado em ampolas de 10 mL, cuja formulação indica que cada 100 mL de solução aquosa contém 8,4 g de NaHCO₃.

Uma análise mostrou que o conteúdo das ampolas era apenas água e bicarbonato de sódio; quando o conteúdo de uma ampola

desse medicamento reagiu com excesso de HCl, verificou-se que foi produzido 8,0×10⁻³ mol de gás carbônico, uma quantidade menor do que a esperada.

a) Utilizando R = 0,08 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹, calcule a pressão exercida pelo gás liberado na análise do medicamento, quando confinado em um recipiente de 96 mL a 300 K.

b) Considerando a equação para reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico,

NaHCO₃ (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

determine a porcentagem em massa de bicarbonato de sódio presente na ampola analisada, em relação ao teor indicado em sua

formulação. Apresente os cálculos efetuados.