A cal virgem para uso culinário, óxido de cálcio (CaO) com alto grau de pureza, tem o poder de conferir aos doces de frutas uma fina camada de aspecto vítreo na superfície. São as famosas frutas cristalizadas que causam reações de amor e ódio entre os comedores de panetone.
(super.abril.com.br. Adaptado.)
O processo de formação dessa camada começa com a adição da cal virgem à agua, formando uma base, conforme a equação a seguir:
CaO + H₂O Ca(OH)₂ ∆H = –65 kJ · mol⁻¹ de CaO
Em seguida, essa base reage com dióxido de carbono, liberando vapor d’água e formando um sal que, ao se cristalizar, forma a camada vítrea que recobre as frutas cristalizadas.
a) Escreva a equação que representa a formação da camada vítrea que recobre as frutas cristalizadas e dê o nome do composto que constitui essa camada.
b) Represente, no gráfico inserido no campo de Resolução e Resposta, a variação da entalpia da reação de hidratação da cal virgem. Calcule o valor do calor de formação do hidróxido de cálcio, em kJ · mol⁻¹, considerando que a entalpia de formação da cal virgem seja 635 kJ · mol⁻¹ e que a da água seja –286 kJ · mol⁻¹.