A cânfora (C₁₀H₁₆O) é um terpenoide com atividade vasodilatadora que tem aplicação na formulação de pomadas e géis utilizados como descongestionantes, relaxantes musculares, entre outras aplicações. A combustão de 1 mol de cânfora, à pressão constante, causa a liberação de 5903,6 kJ. Quando uma amostra de cânfora com massa de 0,1522 g é queimada em um calorímetro, a temperatura aumenta em 2,28 °C.
Considerando as informações acima, assinale o que for correto.
Dados:
Massa molar da cânfora (MM) = 152,2 g mol⁻¹
Capacidade calorífica molar (Cm) = 251,2 J mol⁻¹ K⁻¹
Qreação = Cm x n x ∆T = Cc x∆T
Em que:
n = número de mols
∆T = Variação de Temperatura 
01) O valor da variação de entalpia de combustão da cânfora é 
02) A combustão da cânfora é um processo exotérmico.
04) O valor da capacidade calorífica do calorímetro (Cc) utilizado na medida é de aproximadamente 0,251 J K⁻¹.
08) A massa de cânfora necessária para que o aumento da temperatura, no experimento descrito, fosse de 4,56 °C seria de aproximadamente 0,304 g.
16) Os produtos da reação de combustão da cânfora têm energia potencial maior do que a dos reagentes (cânfora e oxigênio).