As células galvânicas, ou voltaicas, são dispositivos que convertem energia química em energia elétrica, sendo o a pilha de Daniell um exemplo clássico.

No dispositivo montado por Daniell, em 1836, um eletrodo de zinco foi imerso em solução de ZnSO₄ e um eletrodo de cobre imerso em solução de íons CuSO₄. As duas soluções foram interligadas por meio uma ponte salina e ao circuito elétrico externo foi acoplada uma lâmpada, a qual acendia em resposta à passagem de corrente elétrica. As semirreações envolvidas são:

𝑍𝑛²⁺ + 2𝑒− → 𝑍𝑛  𝐸° = −0,76 𝑉

𝐶𝑢²⁺ + 2𝑒− → 𝐶𝑢  𝐸° = +0,34 𝑉

Determine a diferença de potencial estabelecida entre os eletrodos na pilha de Daniell.