A chamada “energia de rede” de um sólido é a energia necessária para separar completamente 1 mol de composto iônico sólido em seus íons no estado gasoso. No caso do cloreto de sódio (NaCl(s)), utilizando-se essa energia, obtém-se os íons sódio (Na⁺(g)) e cloreto (Cl⁻(g)).
Considerando os dados a seguir:
1. A energia de ionização do sódio é 406 kJ/mol.
2. São necessários 97 kJ para vaporização de 1 mol de Na(s).
3. A entalpia padrão de formação do NaCl(s) é -411 kJ/mol.
4. A afinidade eletrônica do átomo de cloro, Cl, é -349 kJ/mol.
5. Para romper a ligação de 1 mol de Cl2(g), são necessários 242 kJ.
É correto afirmar que a energia de rede do NaCl, em kJ/mol, é igual a: