A chuva ácida intensifica a degradação de monumentos históricos. A maioria desses monumentos é feita de mármore, que é o carbonato de cálcio na forma cristalina, CaCO₃(s), e de pedra-sabão, que tem o carbonato de sódio, Na₂CO₃(s), como um de seus constituintes. Esses sais, CaCO₃(s) e Na₂CO₃(s), são pouco solúveis em água, mas, em meio ácido, o íon carbonato é convertido em H₂CO₃, o qual, por sua vez, decompõe-se em água e CO₂, conforme a equação de equilíbrio apresentada abaixo.
(aq) + 2H⁺(aq) ⇌ H₂CO₃(aq) ⇌ H₂O(aq) + CO₂(g)
(aq) + 2H⁺(aq) ⇌ H₂CO₃(aq) ⇌ H₂O(aq) + CO₂(g)A partir dessas informações, e considerando que uma solução saturada de CaCO₃ apresente comportamento ideal e que a constante de solubilidade do CaCO₃ seja igual a 8,1 × 10⁻⁹, julgue o item que se segue.
O consumo dos íons carbonato em meio ácido aumenta a solubilidade do CaCO₃ e do Na₂CO₃, o que acelera a degradação de monumentos, conforme mencionado no texto.