O cobre é um metal muito utilizado na indústria e na construção civil. Sua reciclagem pode ser realizada através de uma série de reações cuja sequência é conhecida como ciclo do cobre, representado no esquema.
Nas etapas 1 e 2 ocorrem as reações a seguir:
– etapa 1: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
– etapa 2: Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2H₂O
a) A etapa 4 consiste na reação entre CuO e um ácido, obtendo ainda como produto a água. Escreva a equação balanceada da reação desta etapa e dê o nome do ácido utilizado.
b) Para realizar a etapa 2 do ciclo dispõe-se de 250 mL de uma solução de NaOH 2,0 mol . L⁻¹. Considerando as massas molares do cobre e do hidróxido de sódio iguais a 64 g . mol⁻¹ e 40 g . mol⁻¹, respectivamente, calcule a massa de cobre que, após reagir com o HNO₃ em quantidade suficiente, poderá ser reciclada nessas etapas, considerando-se um rendimento de reação de 100%.