O cobre e o ouro são metais nobres que podem ser encontrados, na natureza, em sua forma elementar, o que não acontece com o ferro. O ferro é oxidado facilmente quando em contato com a umidade e com a atmosfera rica em oxigênio, formando hidróxido ferroso. O cobre, por outro lado, apesar de ser encontrado em sua forma elementar, contém impurezas que podem ser eliminadas a partir da eletrólise com eletrodos ativos, como mostra a figura.
(alunosonline.uol.com.br)
a) Considere os potenciais de redução a seguir.
Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe Eº = –0,44 V
O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ Eº = +0,40 V
Escreva a equação que representa a formação do hidróxido ferroso e determine a ddp dessa reação.
b) Suponha que, no processo de eletrólise ilustrado, o eletrodo de cobre metalúrgico impuro sofra um desgaste de 15 g, consumindo 0,4 F. Considerando a massa molar do Cu 63 g·mol⁻¹, determine a porcentagem de pureza desse eletrodo.