A combustão completa de um hidrocarboneto se dá quando há oxigênio suficiente para queimar todo o combustível, resultando em dióxido de carbono e água. E a combustão incompleta acontece quando o oxigênio é insuficiente para queimar todo o combustível, gerando monóxido de carbono e água, ou fuligem (principalmente carbono) e água.
A seguir são apresentadas as reações de combustão do octano (C₈H₁₈):
C₈H₁₈(l) + O₂(g) -> CO2(g) + H₂O(l) (combustão completa)
C₈H₁₈(l) + O₂(g) -> CO(g) + H₂O(l) (combustão incompleta)
Calcule o calor (ΔH) produzido na combustão incompleta de 3,5L de octano a 25 °C e assinale a alternativa que o apresenta CORRETAMENTE:
Dados: Massas atômicas (C = 12 u, H = 1 u, O = 16 u)
Densidade C₈H₁₈(l) = 0,70 g/mL
ΔHcombustão (C₈H₁₈) = -1302,7 Kcal
ΔH°f (CO₂(g)) = - 94,0 Kcal
ΔH°f (CO(g)) = - 26,4 Kcal
ΔH°f (H₂O(l)) = - 68,3 Kcal