A constante de ionização, Ka, do ácido hipobromoso (HBrO) a 25 ºC é 2,5 × 10⁻⁹. Sendo assim, responda ao que se pede.
a) Calcule a concentração de íons H+ (aq) de uma solução 0,01 mol/L desse ácido, a 25 ºC.
b) O ácido hipobromoso existe na água de bromo, que se obtém pela reação de Br₂ (l) com água :
Br₂ (l) + H₂O (l) ⇌ Br₂ (aq)
Br₂ (aq) + H₂O (l) ⇌ HBrO (aq) + H⁺ (aq) + Br⁻ (aq)
O que deve acontecer com a concentração de Br₂ (aq) se à água de bromo for adicionada uma porção de NaOH (s)? Justifique.