A contaminação de águas naturais por efluentes de esgotos pode ser estimada pela medida da concentração de íons cloreto, C⁻, presentes nessas águas.
Um dos métodos empregados para essa quantificação consiste na reação dos íons cloreto de uma amostra de água com uma solução de nitrato de prata, AgNO₃, de concentração conhecida. Nessa reação, forma-se um precipitado branco de cloreto de prata, AgCℓ .
1. ESCREVA a equação química que representa a reação entre o íon cloreto e o nitrato de prata.
Para verificar se essa reação foi completa, adiciona-se também à amostra de água natural uma pequena quantidade de um sal solúvel que contenha o íon cromato, CrO₄²⁻.
Quando a concentração do íon cloreto atinge valores considerados desprezíveis, o prosseguimento da adição do nitrato de prata leva à formação de um precipitado avermelhado de cromato de prata, Ag₂CrO₄.
Nesse sistema ocorrem, então, os seguintes equilíbrios:
Ag⁺ (aq) + Cℓ ⁻ (aq) ⇄ AgCℓ (s)
2Ag⁺ (aq) + CrO₄²⁻ (aq) ⇄ Ag₂CrO₄ (s)
2. Com base nesses equilíbrios e considerando outras informações anteriormente fornecidas, INDIQUE, assinalando com um X a quadrícula apropriada, qual dos dois compostos precipitados é mais solúvel.
JUSTIFIQUE sua resposta.
O composto mais solúvel é
_____AgCℓ
_____Ag₂CrO₄
Justificativa
3. Considere um sistema, em equilíbrio, preparado pela mistura de AgCℓ sólido, Ag₂CrO₄ sólido e água líquida.
A esse sistema, foi adicionada certa quantidade de NaCℓ .
Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE o efeito dessa adição sobre a massa de Ag₂CrO₄ sólido inicialmente presente no sistema em equlíbrio.
JUSTIFIQUE sua resposta.
A adição de NaCℓ vai fazer a massa de Ag₂CrO₄ sólido
_____aumentar.
_____permanecer constante.
_____diminuir.
Justificativa: