A conversão do tetróxido de dinitrogênio em dióxido de nitrogênio é representada pela seguinte equação:
Em um experimento didático, um aluno determinou as constantes de equilíbrio em função das pressões parciais 
dessa reação, como ilustra a tabela. Tabela: Constantes de equilíbrio 
para a reação de dissociação do N₂O₄.
dessa reação, como ilustra a tabela. Tabela: Constantes de equilíbrio para a reação de dissociação do N₂O₄.No relatório desse aluno sobre o experimento foram encontradas as seguintes afirmações:
I. A 300 K, a pressão parcial do N₂O₄ é igual à pressão parcial do NO₂ .
II. A coloração dos gases N₂O₄ e NO₂ em equilíbrio dentro de um balão imerso em água em ebulição é mais escura que em um balão imerso em banho de gelo.
III. Mantida a temperatura de 300 K, ao diminuir o volume do balão em que os gases NO₂ e N₂O₄ se encontram em equilíbrio, obtém-se uma nova condição de equilíbrio com 
< 1,0.
< 1,0. IV. A reação de dissociação do N₂O₄ em NO₂ é endotérmica.
Estão corretas somente as afirmações