A desmineralização do esmalte dos dentes, constituído principalmente pelo mineral hidroxiapatita, Ca₅(PO₄)₃OH, favorece a formação de cáries. Isso ocorre pela dissolução desse mineral, liberando os íons cálcio, fosfato e hidróxido. A fim de prevenir a formação das cáries, compostos fluorados são introduzidos na água potável e em cremes dentais. O íon fluoreto reage com os íons cálcio e fosfato, presentes na saliva, formando um novo mineral, a fluorapatita (Ca₅(PO₄)₃F), que se deposita sobre os dentes, tornando o esmalte mais resistente devido à menor solubilidade da fluorapatita, quando comparada à hidroxiapatita.
A partir dessas informações, apresente a equação balanceada da reação de formação da fluorapatita e, considerando a solubilidade desse mineral, determine a massa mínima necessária, em g, de íons fluoreto para que ocorra a saturação com fluorapatita de 2 mL de solução (volume médio de saliva na boca).
Apresente os cálculos realizados na resolução desta questão.
Observação: mol L⁻¹ corresponde à unidade de concentração mol/L ou M.
Dados: Solubilidade da fluoroapatita: 6,0×10⁻⁸ mol L⁻¹; Massas atômicas: F = 19 u