O dióxido de enxofre, SO₂, é um poluente atmosférico formado na queima de combustíveis fósseis e em eventos naturais de erupções vulcânicas.
O monitoramento da presença desse agente poluente pode ser feito por meio do borbulhamento de ar comprimido contaminado em soluções aquosas contendo permanganato de potássio, MnO₄–. As soluções aquosas de MnO₄– têm coloração violeta intensa que, ao reagirem com o SO₂ formam o íon Mn²⁺, incolor em solução. A reação é representada pela equação:
5SO₂ (g) + 2MnO₄⁻(aq) + 2H₂O (l) →
→ 5SO₄²⁻ (aq) + 2Mn⁺ (aq) + 4H⁺ (aq)
Nessa reação, o agente oxidante é o ______________ e na formação de 1 mol de íon Mn²⁺ são envolvidos ______________ mol de elétrons.
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