O dióxido de nitrogênio (NO₂), em um sistema fechado, entra imediatamente em equilíbrio com a sua forma dimérica, o tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄), a uma temperatura T₁, segundo a equação química a seguir:
2NO₂(g) ⇆ N₂O₄(g) ∆ᵣH<0
Sobre esse assunto, faça o que se pede:
1. Desenhe as estruturas de Lewis para o NO₂ e N₂O₄.
2. Escreva a equação da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (Kₚ) para esse equilíbrio.
3. Um aumento da temperatura até T₂ favorecerá a formação do NO₂ ou do N₂O₄?
4. O valor de Kₚ, em T₂, será maior ou menor que em T₁? Justifique sua resposta.