O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:
2NO₂(g) + H₂O(l) ⇆ H⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + HNO₂(aq) ∆⁰ < 0
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N₂(g), O₂(g), NO₂(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO₂) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
Assinale a alternativa correta.