A dissolução do gás amoníaco (NH₃) em água produz uma solução com pH básico. O valor da constante de ionização (Kb) do NH₃ em água a 27 °C é 2,0 x 10⁻⁵.
NH₃(aq) + H2O(𝓁) ⇄ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
Dado: log₁₀5 = 0,70
Considerando-se a dissolução de 2,0 x 10⁻¹ mol de NH₃ em 1 L de água, pede-se:
a) o valor do pH da solução aquosa;
b) o reagente (lado esquerdo) que atua como base de Brönsted e Lowry e o seu ácido conjugado, produto da reação (lado direito);
c) a porcentagem em massa do elemento N na molécula de NH₃;
d) a massa de NH₃ que foi dissolvida em 1 L de água.