A dissolução de sais pode provocar variações perceptíveis na temperatura da solução. A entalpia da dissolução de KBr(s) pode ser calculada a partir da Lei de Hess. A seguir são fornecidas equações auxiliares e respectivos dados termoquímicos:
Utilizando os dados termoquímicos fornecidos, responda:
a) A dissolução do brometo de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico?
b) Qual o valor da entalpia em kJ.mol⁻¹ da dissolução do brometo de potássio?
c) Ao se dissolver 1 mol de brometo de potássio em 881 g de água a 20 °C, qual o valor da temperatura f inal? Considere que não há troca de calor com as vizinhanças e a capacidade calorífica da solução salina é 4,18 J.g⁻¹K⁻¹. Dados: M (g.mol⁻¹) K = 39,09; Br = 79,90.