A eletrólise aquosa do sal de cozinha (NaCl) é uma das fábricas mais rentáveis. Esse processo envolve o consumo de elevadas quantidades de energia, por isso as indústrias instalam-se preferencialmente em regiões onde a fonte de NaCl e a energia elétrica são de menor custo.
As semirreações que ocorrem nos eletrodos são as seguintes:
2Cl⁻ - 2e⁻ → Cl₂ (g)
2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq)
Analise as seguintes asserções:
01) No ânodo ocorreu a oxidação do cloro.
02) O ânodo é o polo positivo da eletrólise.
04) É um processo de redução da H₂O no cátodo.
08) A H₂O possui um potencial de redução superior ao cátion Na⁺.
16) A vantagem desse processo é que, além do Cl₂ e do H₂, obtém-se soda cáustica (NaOH) na cuba eletrolítica.
32) A equação global da eletrólise é:
2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)
O somatório dos itens corretos é