A eletrólise aquosa do cloreto de sódio (NaCℓ) é um processo industrial que resulta em três produtos de grande importância comercial. No cátodo é produzido gás hidrogênio e no ânodo é produzido gás cloro. Nesse processo forma-se ainda uma terceira substância utilizada na produção de hipoclorito de sódio ou na produção de sabão. A reação entre os gases produzidos na eletrólise leva à formação de ácido clorídrico.
As reações que ocorrem no cátodo e no ânodo dessa eletrólise são:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
2Cℓ ⁻ → Cℓ₂ + 2e⁻
a) Qual o nome da terceira substância, citada no texto, que é produzida na eletrólise aquosa do cloreto de sódio? Escreva a equação que representa a reação de produção do ácido clorídrico.
b) Considere que a intensidade da corrente elétrica utilizada na eletrólise seja 1,6 × 10⁵ A, que o volume molar de um gás nas condições ambientes seja 25 L/mol e que a constante de Faraday seja 96 500 C/mol. Calcule o volume de gás hidrogênio produzido nas condições ambientes durante 48 250 segundos.