A eletrólise é um processo químico não espontâneo aplicado em diversas etapas de fabricação de produtos. Para realizar a eletrólise da água é necessário fornecer certa quantidade de energia através de uma fonte de energia elétrica. Porém, como a água pura é um mau condutor de corrente elétrica, faz-se necessário adicionar uma pequena quantidade de K2SO4 para tornar o meio condutor. Com base nas semirreações a seguir, assinale a alternativa que indica a quantidade de energia que a bateria deve fornecer para decompor 1,0 mol de água?
𝑂₂(𝑔) + 4 𝐻⁺ (𝑎𝑞) + 4 𝑒⁻ → 2 𝐻₂𝑂(𝑙) ; 𝐸° = +1,23𝑉
2𝐻₂𝑂(𝑙) + 2 𝑒⁻ → 𝐻₂(𝑔) + 2𝑂𝐻⁻ (𝑎𝑞) ; 𝐸° = −0,83𝑉
Dados: Constante de Avogadro = 6,02𝑥10²³ 𝑚𝑜𝑙⁻¹
Carga elementar = 1,60𝑥10⁻¹⁹ 𝐶
Constate de Faraday = 9,65𝑥10⁴ 𝐶