Questão
Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE
2023
Fase Única
eletroquimica-estuda46781d0d02
A eletroquímica estuda a relação entre a eletricidade e as reações químicas. As células galvânicas e eletrolíticas são exemplos de dispositivos eletroquímicos, que convertem energia química em elétrica e viceversa, respectivamente. Estes processos são fundamentados por reações de oxirredução.



Observe a tabela e assinale a alternativa CORRETA:
A
Uma pilha, representada por Fe/Fe⁺²//Ag⁺ /Ag, apresenta a prata metálica como cátodo e o ferro metálico como ânodo, gerando uma diferença de potencial de + 1,16V.
B
Em uma eletrólise aquosa do cloreto de sódio, é formado gás cloro no ânodo (polo negativo) e hidrogênio gasoso no cátodo (polo positivo), gerando como subproduto o hidróxido de sódio.
C
Uma análise permite concluir que o estrôncio é o elemento da tabela que oxida mais facilmente, atuando como ânodo em uma pilha formada por estrôncio e alumínio.
D
Quando uma amostra de ferro é deixada em um ambiente úmido ela oxida. Nesse processo é possível perceber que ocorre a reação de redução do oxigênio do ar, gerando no processo uma diferença de potencial de – 0,04V.