A equação de estado de Van der Waals foi proposta para corrigir a equação do gás ideal no regime em que a atração entre as moléculas não pode ser mais desprezada. A equação de Van der Waals (para 1 mol de gás) é escrita como:
onde p é a pressão do gás, V o volume, T a temperatura e R a constante universal dos gases ideais. A e B são constantes que dependem do gás.
a) Determine as unidades das constantes A e B no Sistema Internacional.
b) Reescreva a equação de Van der Waals na condição em que V >> B.
c) Sabendo que em 1 mol de gás temos 
= 6x10²³ moléculas e considerando que cada molécula pode ser aproximada por uma esfera de diâmetro d, faça uma estimativa do valor do parâmetro B (volume real de 1 mol de moléculas do gás) para o gás Nitrogênio sabendo que d = 6x10⁻¹º m.
= 6x10²³ moléculas e considerando que cada molécula pode ser aproximada por uma esfera de diâmetro d, faça uma estimativa do valor do parâmetro B (volume real de 1 mol de moléculas do gás) para o gás Nitrogênio sabendo que d = 6x10⁻¹º m.d) Faça a razão B/Vɴ para o Nitrogênio (use o valor B do item c), onde Vɴ é o volume de 1 mol de gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão.