A equação química que representa a reação de hidrólise da sacarose, fornecendo glicose, é dada abaixo.
C₁₂H₂₂O₁₁(aq) + H₂O(l) → 2 C₆H₁₂O₆(aq)
A lei de velocidade dessa reação é dada por v = k [C₁₂H₂₂O₁₁] [H+ ], em que k = 1,8 x10⁻⁴ L mol-1 s⁻¹ a 298 K. A energia de ativação para essa reação é de 108 kJ por mol de sacarose.
Considerando a equação de hidrólise da sacarose e os conceitos de cinética química, analise as proposições.
I) A velocidade de hidrólise é independente da acidez ou alcalinidade do meio reacional.
II) A lei de velocidade é de primeira ordem em relação à sacarose e aos íons hidrogênio, e de segunda ordem total.
III) A 298 K, na concentração de 1,0 mol/L de sacarose e pH = 5,00, a velocidade da reação em relação à sacarose é de –1,8 nmol L⁻¹ s⁻¹.
IV) Sendo a energia de ativação a energia mínima que deve ser fornecida para a reação iniciar, para aumentar a taxa de obtenção de glicose pode-se aumentar a temperatura e diminuir o pH do meio reacional.
Assinale a alternativa correta.