Questão
Simulado Unicamp
2021
Fase Única
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O espectro atômico de determinado elemento pode ser utilizado para caracterizar sua estrutura atômica, uma vez que o quantum de energia emitido por um elétron, ao retornar ao seu nível original de energia, é característico desse nível. Dessa forma, analisando o espectro, é possível determinar a situação de cada elétron e, portanto, a estrutura do átomo. Abaixo, estão representados os espectros atômicos do sódio e do cálcio:



Disponível em: https://www.alfaconnection.pro.br/fisica/atomos/estrutura-atomica/propriedades-dos-atomos/. Acesso em 08 de outubro de 2020.

De acordo com as informações apresentadas e seus conhecimentos de atomística, pode-se afirmar que:
A
a análise de espectros deste tipo se baseia no modelo atômico proposto por Thomson em 1898.
B
as duas linhas amarelas no espectro do sódio representam os subníveis deste átomo.
C
as sete linhas verticais presentes no espectro do cálcio representam radiação eletromagnética emitida por seus elétrons. 
D
as linhas representadas em ambos os espectros referem-se a emissões de mesma energia.