Uma das etapas de obtenção industrial do cobre é dada pela reação da calcocita (Cu₂S) com o oxigênio. O cobre obtido por essa via tem pureza de 80% (em massa), de modo que tal material sofre posterior processo eletroquímico de purificação (eletrorrefino), alcançando uma pureza de 99,9%. A equação química que descreve a reação da calcocita está representada a seguir.
Considerando-se que MM(Cu) = 63,5 g/mol, MM(S) = 32,0 g/mol e MM(O) = 16,0 g/mol, de acordo com a reação apresentada, quantas toneladas de cobre puro são obtidas a partir de 3,18 toneladas de calcocita?