Um experimentador tentou oxidar zinco (Zn) com peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido. Para isso, adicionou, ao zinco, solução aquosa de peróxido de hidrogênio, em excesso, e, inadvertidamente, utilizou ácido iodídrico [HI(aq)] para acidular o meio. Para sua surpresa, obteve vários produtos.
a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações de oxirredução ocorridas no experimento, incluindo a que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio, pela ação catalítica do metal.
b) Poderá ocorrer reação entre o peróxido de hidrogênio e o ácido iodídrico? Justifique, utilizando semi-reações e os correspondentes potenciais padrão de redução.
Dados: Potenciais padrão de redução (V):
peróxido de hidrogênio, em meio ácido, dando água........................ 1,78
oxigênio (O₂), em meio ácido, dando peróxido de hidrogênio........... 0,70
iodo (I₂) dando íons iodeto ................................................................. 0,54
íons H+ dando hidrogênio gasoso (H₂)............................................... 0,00
íons Zn²⁺ dando zinco metálico........................................................- 0,76