Em um experimento sobre eletrólise da água, utilizou-se o equipamento mostrado na figura. A solução eletrolisada continha o indicador azul de bromotimol, que fica azul em meio básico e amarelo em meio ácido.
(http://chem.colorado.edu. Adaptado.)
Quando a água é oxidada, há a liberação de 4 elétrons, a formação de íons H⁺ e a produção de gás oxigênio; quando a água é reduzida, forma-se gás hidrogênio e é produzido o íon OH⁻, com o consumo de 4 elétrons.
a) Com base nas informações e na figura, equacione a reação que ocorre no eletrodo A, indicando se ele é o cátodo ou o ânodo do sistema.
b) Considerando que a reação global da eletrólise é 2H₂O (l) → 2H₂ (g) + O₂ (g) e que a massa molar da água é igual a 18 g · mol⁻¹, determine o volume de gás oxigênio produzido na decomposição de 0,9 g de água, admitindo-se que no momento do experimento a pressão ambiente era de 1 atm, a temperatura era de 27 ºC e que a constante universal dos gases é igual a 0,08 atm · L · mol⁻¹ · K⁻¹.