Em um experimento, a energia elétrica gerada por uma pilha de Daniell foi utilizada para a eletrólise de 500 ml de uma solução aquosa de AgNO , na concentração de 0,01 mol.L⁻¹. Observe o esquema:
A pilha empregou eletrodos de zinco e de cobre, cujas semirreações de redução são:
A eletrólise empregou eletrodos inertes e houve deposição de todos os íons prata contidos na solução de AgNO₃.
Calcule a diferença de potencial da pilha, em volts, e a massa, em gramas, do anodo consumido na deposição.