A força dos ácidos pode ser considerada como um parâmetro que mede a quantidade de íons H⁺ liberados para solução quando diluídos em água. Sobre a força dos ácidos, o grau de ionização e o cálculo do pH, relacione a coluna da esquerda com a da direita.
(I) CH₃COOH (Ka = 1,80×10⁻⁵)
(II) HCℓ (Ka = 1,00×10⁷)
(III) HF (Ka = 6,70×10⁻⁴)
(IV) HCN (Ka = 4,90×10⁻¹⁰)
(V) HNO₂ (Ka = 6,09×10⁻⁶)
(A) Possui o menor grau de ionização.
(B) É o ácido mais forte.
(C) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,50.
(D) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,30.
(E) Se o ácido está 2% ionizado, a sua concentração é, aproximadamente, de 1,70 mol/L.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.