Questão
Faculdade Tiradentes de Jaboatão dos Guararapes - FITS
2014
Fase Única
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Na forma de uma dispersão em água, a uma concentração de aproximadamente 7%, o hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂ forma uma suspensão comumente conhecida como leite de magnésia. O leite de magnésia é utilizado na Medicina como antiácido, devido à sua natureza alcalina, neutralizando o excesso de acidez estomacal. Essa suspensão também possui propriedades laxativas: reagindo com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico, é produzido, além da água, o cloreto de magnésio (MgCl₂), substância deliquescente, o que lubrifica as parede intestinais, eliminando a prisão de ventre.



A equação que representa o equilíbrio da solução saturada de hidróxido de magnésio, em água pura, é



Considerando-se a equação apresentada e a solubilidade de Mg(OH)₂ à temperatura ambiente, que é de 0,0001mol/L, é correto afirmar:

(Dado: log 2 = 0,30).
A
O pH da solução de Mg(OH)₂, em água pura, é 3,7.
B
O pH da solução de Mg(OH)₂, em água pura, é 10,3.
C
O produto de solubilidade do Mg(OH)₂, à temperatura ambiente, é 4 x 10 ⁻¹⁵.
D
O aumento do pH dessa solução acarreta o aumento da solubilidade do Mg(OH)₂.
E
A solubilidade do Mg(OH)₂ não é afetada por variações do pH.