Questão
Universidade Estadual de Feira de Santana - UEFS
2014
Fase Única
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A formação de uma ligação covalente é um processo em que há liberação de energia. Entretanto, ao se clivar ou “quebrar” uma ligação química, é preciso consumi-la. Quanto maior a energia de uma ligação química, mais forte é a ligação, e mais difícil de “quebrá-la”. Assim, como as entalpias padrão de formação das substâncias químicas podem ser usadas para calcular as variações de entalpia das reações químicas, as energias de ligações químicas também permitem calculá-las com boas aproximações.

A partir das informações do texto, dos dados da tabela e da equação química, é correto afirmar:
A
A ruptura da molécula de HI(g) é mais fácil que a da molécula de I₂(g).
B
A variação de entalpia, aproximada, da reação química representada é 443kJ.
C
A entalpia padrão de formação do iodo, de acordo com a equação química é, aproximadamente, 339kJmol⁻¹.
D
A reação química representada libera 175kJ.
E
Os produtos da reação química precisam absorver 1018kJ para que ela ocorra.