O gás eteno ou etileno (C₂H₄), além de ser importante insumo na indústria química e de plásticos, é também usado para amadurecer frutas verdes. No estado padrão, a combustão completa desta substância produz dióxido de carbono gasoso e água líquida.
Sobre esse assunto:
A) Escreva a equação química balanceada da combustão do eteno.
B) Calcule o número de mols de eteno que sofre combustão completa quando se obtém um volume de 98 L de dióxido de carbono, coletado a 25°C e 1 atm de pressão.
Dado: R = 0,082 atm L/mol K.
C) Calcule a entalpia de combustão do eteno.
Dados: entalpias de formação em kJ/mol a 25°C: C₂H₄(g) = +52; CO₂(g) = -394 e H₂O(ℓ) = -286.
D) Cite dois impactos ambientais causados pela queima do eteno.