O gás hidrogênio se torna explosivo no ar, quando ele está presente a mais de 4% em volume. Considerando o ar como um gás ideal, contendo 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio, e os dados abaixo, são feitas as seguintes afirmativas:
Dados: Vₘ = 25 L/mol.
1) A equação química que caracteriza a reação é: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.
2) Se ocorresse um vazamento de hidrogênio que conduzisse à substituição de 4% do ar num laboratório, de volume 100 m³, por hidrogênio, a composição molar da atmosfera do laboratório seria: 160 mol de H₂, 768 mol de O₂ e 3072 mol de N₂.
3) Em caso de explosão, o reativo limitante seria o oxigênio, O₂.
4) A massa de água que seria produzida, em caso de explosão, seria superior a 3 kg.
Qual das alternativas abaixo indica o número exato de afirmativas corretas?