O gás nitrogênio pode formar muitos óxidos diferentes. Um deles é o tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) que é fortemente oxidante e não se forma espontaneamente nas condições normais de temperatura e pressão (C.N.T.P.).
Dadas as reações abaixo:
N₂O₄ (g) -> N₂O (g) + O₃ (g) ; ∆Hº1
NO (g) + NO₂ (g) -> N₂O (g) + O₂ (g) ; ∆Hº₂
N₂ (g) + O₂ (g) -> 2 NO (g); ∆Hº₃
1,5 O₂ (g) -> O₃ (g); ∆Hº₄
NO (g) + O₃ (g) -> NO₂ (g) + O₂ (g); ∆Hº₅
Avalie as seguintes informações sobre a reação padrão de formação do N₂O₄.
I. Nas C.N.T.P., a reação padrão de formação do gás N₂O₄ ocorre com mudança de entropia.
II. Nas C.N.T.P., a reação padrão de formação do gás N₂O₄ possui variação da Energia Livre de Gibbs negativa.
III. O valor de entalpia padrão de formação (∆Hº) do gás N₂O₄ é igual ao resultado do somatório [(-1) x ∆Hº₁] + (∆H₂º) + (∆Hº₃) + [2 x (∆Hº₄)] + (∆Hº₅).
IV. Se a reação padrão de formação do gás N₂O₄ for conduzida dentro de um recipiente hermeticamente fechado, mantendo-se a temperatura e o volume constantes, e se todo o reagente for convertido em produto, a pressão final dentro do recipiente será o dobro da pressão inicial.
V. Na reação padrão de formação do gás N₂O₄, o gás nitrogênio é o agente redutor e o gás oxigênio é o agente oxidante.
Assinale a alternativa CORRETA.