Os gases ideais podem ser estudados pela equação P.V = n.R.T. Porém, nos gases reais usa-se a equação abaixo, de Van de Waals, onde P: pressão, n: número de moles, V: volume, R: 0,082 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹, T: temperatura, a e b são constantes empíricas que variam para cada tipo de gás.
Dado: para resolução dessa questão considere a: 1,21 atm.L².mol-² e b: 0,10 L.mol⁻¹.
Utilizando-se da equação de Van de Waals, qual a pressão exercida em um recipiente hermético de 2L por 1 mol de um gás real sob uma temperatura de 27°C?