O gráfico qualitativo abaixo ilustra a relação da energia livre de Gibbs molar (Gm) de uma substância pura com a temperatura (T) em seus estados sólido, líquido e gasoso.
Considere as afirmativas abaixo:
I. As três retas são decrescentes, pois a expressão Gm = Hm − TSm é representada por uma reta com inclinação definida pelo termo (−Sm).
II. As retas 1, 2 e 3 representam a substância nos estados sólido, líquido e gasoso, respectivamente.
III. A temperatura Ta indica o ponto de fusão da substância nas condições em que o gráfico foi obtido.
IV. Em temperaturas mais altas do que Tb, a fase 1 da substância é a mais estável.
Assinale as alternativas que são verdadeiras.