Um grande problema ambiental é a questão da chuva ácida. A água da chuva normalmente é ácida por causa do gás carbônico que reage com a água, formando o ácido carbônico. Como o ácido carbônico é um ácido fraco, a acidez provocada por ele não é muito intensa. Contudo, tanto a natureza quanto o homem se incubem de despejar na atmosfera outros gases (principalmente SO₃, SO₃, NO e NO₃), que acabam formando ácidos, diminuindo, assim, o pH das chuvas. Diz-se então que, se o pH da água da chuva for menor do que aproximadamente 5,6, a chuva é ácida.
As reações de formação da chuva ácida são dadas abaixo:
(I) SO₂ + ½ O₂ 🡪 SO₃
(II) SO₃ + H₂O 🡪 H₂SO₄
(III) NO + ½ O₂ 🡪 NO₂
(IV) 2NO₂ + H₂O 🡪 HNO₃ + HNO₂
A respeito do texto e das reações acima:
a) Escreva a reação de formação do ácido carbônico.
b) Forneça os nomes dos dois ácidos produzidos na reação IV, respectivamente.
c) Nas reações I, II, III e IV aparecem os óxidos SO₂, SO₃, NO e NO₂ respectivamente. Forneça o nome desses óxidos.
d) Cientistas que investigavam a chuva ácida mediram a concentração de íons H+ provenientes de ácido forte de uma amostra de um lago e encontraram o valor igual a 1x10⁻³ mol/L de íons H⁺. A partir desta informação, calcule o pH da amostra do lago.