Um grupo de estudantes foi encarregado de investigar a reação do brometo de ter-butila (composto I) com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, que resulta na formação de álcool ter-butílico (composto II) como representado nesta equação:
Para isso, eles realizaram cinco experimentos, nas condições indicadas neste quadro:
1. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se a velocidade da reação depende apenas da concentração do brometo de ter-butila, apenas da concentração do íon hidróxido ou de ambas as concentrações.
A velocidade da reação depende da concentração de
( ) (CH₃)₃C – Br ( ) OH⁻ ( ) (CH₃)₃C – Br e OH⁻
2. O mecanismo proposto para essa reação envolve duas etapas - a primeira mais lenta que a segunda:
Primeira etapa (lenta) (CH₃)₃ C – Br + OH⁻ → (CH₃)₃ C⁺ + OH⁻ + Br⁻
Segunda etapa (rápida) (CH₃)₃ C⁺ + OH⁻ + Br⁻ → (CH₃)₃ C – OH + Br⁻
Analise estes diagramas, em que se apresenta a energia do sistema inicial, [(CH₃ ) ₃ C–Br + OH ⁻ ], do sistema intermediário, [(CH₃ )₃ C⁺ + OH⁻ + Br⁻ ], e do sistema final, [(CH₃ ) C₃ – OH ⁺ Br ⁻ ]:
Considere a velocidade relativa das duas etapas dessa reação.
A) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE qual dos diagramas – I ou II – representa corretamente a energia de ativação das duas etapas.
B) INDIQUE, por meio de setas, diretamente no diagrama que você indicou como o correto, a energia de ativação das duas etapas.
JUSTIFIQUE sua resposta.
O diagrama correto é o
( ) I ( ) II
Justificativa