GABARITO: ALTERNATIVA C

O cálculo da entalpia de uma reação a partir das entalpias de ligação envolve a quebra de ligações nos reagentes (energia absorvida, ΔH > 0) e a formação de novas ligações nos produtos (energia liberada, ΔH < 0).

Fórmula: ΔH_reação = Σ(Energia das Ligações Quebradas) - Σ(Energia das Ligações Formadas)

Reação: N₂H₄ + O₂ → N₂ + 2H₂O

Ligações Quebradas (Reagentes):

Hidrazina (N₂H₄): 1 ligação N-N e 4 ligações N-H.

Oxigênio (O₂): 1 ligação O=O.

Energia Absorvida = [1 × E(N-N)] + [4 × E(N-H)] + [1 × E(O=O)]

Energia Absorvida = [163] + [4 × 391] + [497] = 2224 kJ

Ligações Formadas (Produtos):

Nitrogênio (N₂): 1 ligação N≡N.

Água (2 H₂O): 4 ligações O-H (2 por molécula).

Energia Liberada = [1 × E(N≡N)] + [4 × E(O-H)]

Energia Liberada = [949] + [4 × 463] = 949 + 1852 = 2801 kJ

Calcular o ΔH da reação: ΔHreação = 2224 - 2801 = -577 kJ