Apresenta vários alótropos, cuja diferença se encontra no número de partículas neutras presentes; reage explosivamente com flúor, mesmo no escuro e a baixas temperaturas; pode ser encontrado em 3 estados de oxidação e com função redutora em reações como CO₂ + 2H₂ 🡢 CH₃OH.

Contém apenas 1 elétron em sua estrutura, localizado no primeiro nível energético; é o único elemento a não possuir nêutrons em um de seus átomos; teve participação na criação do modelo atômico de Rutherford e uso em balões e dirigíveis devido a sua baixíssima densidade.

Tem como símbolo H; D como um de seus átomos; H₂ como uma das moléculas; H₂(g) como uma substância pura simples; na ionização da água, um aquecimento aumenta a formação de H⁺ (aq) num processo endotérmico de ΔH maior que zero.

Possui a característica de iluminar e aquecer o universo através de uma reação de fissão termonuclear que ocorre com seus núcleos atômicos; provavelmente, se encontra presente na maioria das estrelas, sendo um subproduto da eletrólise do NaCl aquoso.